题目内容
【题目】利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是
A. 通电后,a室的pH增大
B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O,从而提取CO2
C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有22.4LCO2气体产生
【答案】B
【解析】a室为阳极,发生氧化反应,电极极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH减小,A错误;氢离子通过阳离子交换膜进入b室,发生反应: HCO3-+H+==CO2↑+H2O,实现b 室中提取CO2的目的,B正确;阴极发生还原反应,氢离子得电子生成氢气,2H++2e-==H2↑,C错误;根据阳极极反应可知,2H2O-4e-=4H++O2↑,当电路中通过1mol电子的电量时,会有1mol氢离子生成,进入b室,产生标况下CO2气体22.4,本题没有给出气体的外界条件,无法计算出CO2气体的体积,D错误;正确选项B。
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I.己知某些化学键的键能数据如下:
化学键 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
键能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol(用字母表示)。
II.将燃煤废气中的CO 转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如下图所示:
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K,将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中,反应经3min达到平衡,则CH3OCH3(g)在0~3min内的生成速率为_________。
(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0molCO26.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
II.1.0molCH3OCH33.0molH2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2(填“>”、“<”或“”);
②P2下,I中CH3OCH3的平衡转化率为_______。
III.在一定条件下,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g)初始投料均为1mol,反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%,则该温度下该反应的平衡常数K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g)各0.5mol,则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
【题目】某温度下,反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示:
甲 | 乙 | 丙 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/(mol·L-1) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是( )
A. 反应开始时,丙容器中化学反应速率最大,甲容器中化学反应速率最小
B. 平衡时,乙容器中CO2的转化率大于60%
C. 平衡时,甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D. 平衡时,丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍,是 0.012 mol·L-1
【题目】利用废钡渣(主要成分为BaS2O3,含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下:
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6
(1)步骤①除产生SO2外,还有淡黄色固体生成,该反应的离子方程式为______________。
(2)步骤②的目的是中和过量的盐酸,加入NaOH溶液不宜过量,其原因是__________(用离子方程式表示)。
(3)滤液的主要成分是BaCl2,还含有少量NaCl,溶解度数据如下表:
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 36.0g | 36.6g | 37.3g | 39.0g | 39.8g |
BaCl2 | 35.8g | 40.8g | 46.2g | 52.5g | 59.4g |
步骤③宜采用_____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上可用氨水吸收SO2,并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)步骤④生成BaF2的反应类型为____________。
①若该反应温度过高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。
②研究表明,适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度,将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。