(1)0.5 mol NH3共含有_______________个原子。

(2)6 mol H2O与标准状况下_____________L NH3所含氢原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是_________________。

(4)标准状况下11.2 L NO和__________________g NO2所含有的氧原子数相等。

(5)8 g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为__________________。

【题目】环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):

已知:

(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)

（1）制备产品。通过仪器B____(填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。

a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热

（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。

（3）提纯环已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。

②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。

③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。

（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。

A.冷凝管的冷水应该从b进从a出

B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液

D.反应过程中，需不断搅拌

（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。

A. + HO-NO2

B. ClCH2CH=CH2 + NaOHHOCH2CH=CH2 + NaCl

C. 2 CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D. BrCH2CH3 + NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O

相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。

（4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。

（1）基态铜原子所失去的第一个电子所占据的能层符号是______，价铜离子的简化电子排布式为_________。

（2）铜萃取剂中所含元素的电负性由大到小顺序为______，N原子以_____杂化轨道与O原子形成σ键。

（3）铜萃取剂与Cu2+形成的配合物在水相的溶解度______有机相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，该配合物晶体类型为_____ 。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________；沉淀溶解后溶液中的阳离子内存在的化学健类型有________。

（5）铜的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式_____，Cu和Cl之间最短距离为460.0pm，则晶体密度为______g/cm3。(列式表示)

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。

(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。

(2)样品中含金属钠_______g。

(3)所得的溶液的质量分数为_______。

已知：

（1）已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。

（2）B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。

（3）G的结构简式是__________________________。

（4）D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。

（5）E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

（6）X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________

已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.8kJ/mol

①过程I中，需将O2及时分离出去，目的是_________。

②过程II的热化学方释式是_________。

③整个过程中，Fe3O4的作用是_________。

（2）工业上利用H2合成氢的反应原理为:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器.在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示:

①下列情况下，反应达到平衡状态的是_____(填序号)

a.3molH-H共价键断裂同时有6molN-H共价键形成

b.3v正(N2)=v逆(H2)

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

②反应的平衡常数K=_______(结果保留3位有效数字).

③分析上表中的数据，有以下关系:c2________3mol/L；ω1________ω2(填“>”、“<”、“=”)；若ρ1=ag/L，则ρ2________g/L(用含a的式子表示)

（3）利用氨水吸收工业废气中的SO2，既可解决环境问题，又可制备(NH4)2SO3。可用(NH4)2SO3为原料，以空气氧化法制备(NH4)2SO4，其氧化速率与温度关系如下图:

试解释在温度较高时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因是_________。

（1）辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是Sb2S3其中Sb的化合价是______。

（2）写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式______。

（3）电解池所用的“隔膜”宜采用______交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。为促使Sb3+向阳极迁移加快反应，通常要进行的操作是_________。“电解” 中阴极反应的产物之一X是______。(填化学式)。

（4）为除去操作I所得滤液中的Cu2+，可加入Na2S。若滤液中c(Cu2+)= 0.01mol/L，当溶液中Cu2+恰好完全沉淀时，c(S2-)=______mol/L。 [已知Ksp(CuS)= 8×10-45]

（5）除去废液中的 AsCl3，是用次磷酸钠( NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是_____________。

（6）若电解池阴极得到1mol X气体，同时电路中转移6mole-，阴极生成的m( Sb)=____ g。