Question

【题目】一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(标准状况下)。

(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。

(2)样品中含金属钠_______g。

(3)所得的溶液的质量分数为_______。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O= 2NaOH 变红 碱性 2.3g 8%

【解析】试题分析：本题考查钠、氧化钠与水的反应，有关混合物和溶质质量分数的计算。

（1）金属钠已部分被氧化为氧化钠，所以样品放入水中发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH。反应后生成的溶液为NaOH溶液，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红色。

（2）n（H2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=0.1mol，样品中m（Na）=0.1mol23g/mol=2.3g。

（3）由钠生成的NaOH物质的量为0.1mol；样品中氧化钠的质量m（Na2O）=5.4g-2.3g=3.1g，n（Na2O）=3.1g62g/mol=0.05mol，根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，由氧化钠生成的NaOH物质的量为0.1mol；反应后共生成NaOH物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，共生成NaOH的质量为0.2mol40g/mol=8g，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量为m（样品）+m（H2O）-m（H2）=5.4g+94.7g-0.05mol2g/mol=100g，则所得溶液中NaOH的质量分数为8g100g100%=8%。