A.Cl2B.NH3C.SO2D.NO2

A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

A. 将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O

D. HSO3－在水中的电离：HSO3－ + H2O SO32－+ H3O+

【题目】下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（　　）
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.氨水能导电，所以氨水是电解质

【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是

A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

【题目】已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下:

①2NO(g)N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是

A. N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. ②的反应的活化能最小

C. 反应速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）

Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

请回答：

（1）化合物A 的名称_________________，B的结构简式_______________。

（2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_______________________。

（3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反应类型________________，F→G的反应类型_________________。

（4）写出E→F的化学方程式______________________________________。

（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_______(任写两种即可)

①分子中含六元环。

②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。

③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。

（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）____________________________。

【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D.置换反应一定属于氧化还原反应