Question

【题目】某恒温固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

则下列说法正确的是

A. 当容器中气体的密度不变时，说明该反应已达到平衡状态

B. 用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

D. 平衡时再通入18O2，平衡右移，再次平衡时各物质均含有18O，O2的转化率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 因反应前后气体的质量不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度始终不变，所以容器中气体的密度不变时，不能说明该反应已达到平衡状态，故A错误；B. 由表中数据可知，0～4 min内v(SO2)=(0.2－0.08)mol÷2L÷4min=0.015mol/(L·min)，则v(O2)=v(SO2)÷2=0.0075mol/(L·min)，故B错误；C. 升高温度，用SO2表示的反应速率增大，但该可逆反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K将减小，故C错误；D. 平衡时再通入18O2，氧气的浓度增大，平衡向右移动，因该反应是可逆反应，则再次平衡时各物质均含有18O，增大氧气的浓度，可以提高二氧化硫的转化率，自身转化率降低，即O2的转化率减小，故D正确；答案选D。