题目内容

【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

操作

目的

A

称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

洗涤分解KMnO4制O2的试管

C

用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

提纯混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶质的质量分数为：×100％=10％,故A正确；B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错；因此，本题正确答案为A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。减少CO2 排放是一项重要课题。

（1）以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。

①过程1中每生成1mol FeO转移电子数为____________。

②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料——甲酸。其工作原理如下图所示，写出生成甲酸的电极反应式：____________。

（3）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。

①温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是____________________________________。

②200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数的计算式为________________（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

（4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反应的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol 化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________________________。

③新方案的优点是_________________________。

【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D.置换反应一定属于氧化还原反应

【题目】可逆反应2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容积密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体中A与B的物质的量之比保持恒定

B. 容器内气体总压强不再改变的状态

C. 用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

C. 500℃时比室温更利于合成氨

D. 用排饱和食盐水法收集Cl2

【题目】若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

【题目】实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是

A. 稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物质的量是0.05 mol

C. 消耗锌的质量是3.25g D. 氢气中可能混有水蒸气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网