Ⅰ．（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：+H2(g)

计算上述反应的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________。

（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：____________________。

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ.碳氧化合物的综合利用

（1）利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。

已知：反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反应Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

则反应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定条件下，将NO2与CO以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变

c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与CO的体积比保持不变

（2）工业上利用CO 与Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小组在恒温条件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min时达到平衡，测得10min 内v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时n(Cl2)=________ mol，设此时CO的转化率为a1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时CO的转化率为a2，则a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“组合转化技术”可将CO2 转化成乙烯，反应方程式为：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。实验测得温度对CO2 平衡转化率、催化剂催化效率的影响如图a所示。下列说法正确的是________________

a.N点正反应速率一定大于M 点正反应速率

b.250℃时，催化剂的催化效率最大

c.M点平衡常数比N点平衡常数大

d.随着温度升高，乙烯的产率增大

Ⅱ.碳氢化合物的综合利用

利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料，甲烷裂解时发生的反应有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。实验测得平衡时气体分压(Pa)与温度(℃)之间的关系如图b所示(气体分压=总压×气体的物质的量分数)。

（4）1725 ℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 molCH4达到平衡，则反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数KP=___________(用平衡分压代替平衡浓度)，CH4生成C2H2 的平衡转化率为__________________。

（1）画出碲的原子结构示意图___________________。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。

（3）工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下：

①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________(填元素符号)，1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。

②“酸浸”时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为____________________。

③“还原”过程的化学方程式为____________________。

④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到单质碲，阴极的电极反应式为______________________ 。

（4）25℃时，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH约为6时，此时溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C. t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

D. t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

A. 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大

B. 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料

C. 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数