A．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(H＋)

D．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)

A. 分子式为C9H9O4Br

B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH

D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2

A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

【题目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu，加热充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（　　）
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

【题目】下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（　　）
A.盛放食醋
B.烧煮开水
C.用金属丝擦洗表面的污垢
D.用碱水洗涤

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B.点燃氢气前，先进行验纯操作

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

A.FeB.NaC.HgD.Ag

【题目】在温度相同、容积均为2L的三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）

A. 2p1=2p3<p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1