Question

【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】根据图像可知，反应物总能量大与生成物总能量，均为放热反应， ΔH均小于零，能自发进行，A正确；反应放热越多，生成的物质越稳定。比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2 < MgBr2 < MgCl2 <MgF2，B错误；已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，C错误；已知①Mg(s)+Cl2(s)=MgCl2(s)ΔH=-641 kJ·mol-1，②Mg(s)+Br2(s)= MgBr2(s) ΔH=-524kJ·mol-1，得MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ·mol-1，D错误；正确选项A。