题目内容

【题目】在含有1mol HNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中,加入1.5molCu,加热充分反应,产生的气体在标准状况下的体积约为(  )
A.5.6L
B.11.2L
C.22.4L
D.44.8L

【答案】C
【解析】解:混合酸中:n(H+)=1mol+2mol×2=5mol,n(NO3)=n(HNO3)=1mol,

3Cu+

2NO3+

8H+=3Cu2++

2NO↑+4H2O

3

2

8

3

1.5mol

1mol

4mol

1mol

故H+剩余,Cu、NO3完全反应,由方程式可知生成NO的物质的量是1mol,故标况下,生成NO的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L,

故选C.

练习册系列答案
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【题目】化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究,寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染(含有NOCO、烃类等),科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下,向体积为1L的密闭容器中充入NOCO0.1mol,平衡时NO的转化率为60%,计算该反应的平衡常数K=______________;此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________

Ⅱ.右图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图象,溶液体积为500mL

1该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=________________________

2请写出该反应的离子方程式____________________________________________________

3观察图象说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因______________________

Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡FeS(s)Fe2+(aq) + S2(aq),在一定温度下,Ksp=c(Fe2+)·c(S2)=6.25×10-18在该温度下,氢硫酸饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L1,应调节溶液的c(H+)=_______

IV.氢硫酸中H2S是分步电离的,H2SH+ + HS K1=1.3×10-7HS-H+ + S2 K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2)浓度增大,应采取的措施有_____________

A.加入NaOH B.加入CuSO4 C.适当降低温度 D.通入过量SO2 E.加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11)

【题目】氰化钠(NaCN)是一种化工原料,用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康,一旦泄露需要及时处理。

(1)已知25℃时,相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大,则向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应的离子方程式是________

(2)若氰化钠泄漏,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻污染。

常温下氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体,大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式 _____________

已知氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3,当1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是__________;实验室中硫氰化钠可以代替硫氰化钾检验______________

(3)现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L;Ag++2CN=[Ag(CN)2](无色溶液),Ag++I=AgI↓,CN优先与Ag+反应。

实验如下30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂;用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定,达到滴定终点时,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(假设废水中没有其它成分参与反应。)

滴定达到终点时的现象是____________________________________

该废水________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中,通过计算结果说明得出上述结论的依据:____________________

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