A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O

已知: ①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为BaCrO4

②铬酸(H2CrO4)为弱酸

(1)“酸浸”不能采用高温的原因是_______。

(2)相对于水洗,用浓HNO3洗涤的优点是_______。

(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式____。

(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq) +3OH-(aq),常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32，当c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全? ___( 列式计算)。

(5)已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是_______(结合离子方程式说明理由)。

(6)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:

m g“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

②“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_____(用代数式表示)。

（1）A的结构简式为____________________。

（2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B．稀有气体一般难发生化学反应

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D．F2比O2更容易与H2反应

用如图所示装置制备S2Cl2，回答下列问题：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为________。

(2)制取Cl2应选用的裝置是_______(填字母编号)；反应的离子方程式为________。

(3)欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为____(按气流方向，用小写字母表示)。

(4)仪器D的名称是_______；D中碱石灰的作用是________。

(5)为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是____________

(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式_________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为________________。

（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是_____________________________________；

（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为______，生成1mol时转移电子的数目是______。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的的具体实验操作步骤：______。

（3）分离出的可用于实验室制取，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为____。

（5）以上两个反应都用到，其作用分别是 ______、_________。

(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。

(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，分子的立体构型为_____。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是________。

(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。

(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_________，上图中最小的环中连接的原子总数是_______。

(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰- Ⅶ晶体的密度为____ g/cm3(列出计算式即可)。