题目内容
【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为______，生成1mol
时转移电子的数目是______。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的
的具体实验操作步骤：______。
（3）分离出的可用于实验室制取
，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为____。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的和在相同状况下的体积比为____。
（5）以上两个反应都用到，其作用分别是 ______、_________。
【答案】氧 4NA 将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥 MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++ Cl2
+2H2O 1：2 催化剂 氧化剂
【解析】
(1)化合价升高元素被氧化,根据化合价变化确定电子转移情况;
(2)KCl溶于水，二氧化锰难溶于水，先将固体混合物溶于水，再过滤、洗涤、干燥;
(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式;
(4)生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比;
(5)根据二氧化锰在化学反应中的特点来回答。
(1)反应中氧元素化合价升高,O元素被氧化,生成3molO2 时转移电子12mol ,得到生成1molO2时转移电子的数目是4NA;因此，本题正确答案是:氧; 4NA 。
(2)从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的方法是：先将固体混合物加水溶解，过滤,将滤渣洗涤、干燥，因此，本题正确答案是:将反应后的固体混合物放在烧杯中加水溶解、过滤、将滤渣洗涤、干燥。
(3)盐酸、氯化锰可以拆成离子的形式,据此书写离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O ,因此，本题正确答案是: MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O。
(4)由MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O转移电子2mol时,产生氯气为1mol,由 2KClO3
2KCl+3O2若转移电子2mol时,产生氧气是0.5mol,两个反应中转移的电子的物质的量相同,生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比等于物质的量之比即为0.5mol：1mol=1:2;因此，本题正确答案是: 1:2。
（5）2KClO32KCl+3O2中的MnO2做催化剂，起催化作用；MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2+2H2O中的MnO2是氧化剂，起氧化作用。答案：催化剂 、 氧化剂
【题目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H2为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
【题目】氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_____。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______________________ 。
(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂________。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：
项目 | 二氯苯 | 氯化尾气 | 蒸气 | 成品 | 不确定苯耗 | 合计 |
苯流失量kg/t | 11.7 | 5.4 | 20.8 | 2.0 | 49.3 | 89.2 |
则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。
