方案A（上图）方案B（下图）

已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。

请回答下列问题：

（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。

①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

（2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。

（4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。

a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。

b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

c.原子利用率达到100%。

d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。

（5）产品中Fe3+杂质的定量分析

①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。

a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平

c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________

（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。反应②的离子方程式为：______________________________________。

（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：________，化学方程式为___________

（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。

（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_______________。

A.Na与H2O的反应B.Al与盐酸的反应

C.NaOH与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为( )
A.3∶1
B.1∶3
C.1∶2
D.2∶1

所示装置来测定。乙同学拟采用图（2）所示装置来测定。

请回答下列问题：

（1）甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）____ 。

（2）本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。

（3）乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图（2）原实验设计方案会造成误差．其原因之一可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。

丙同学经思考后。建议乙同学将图（2）中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你的改进方案 。

（4）丁同学提出将图（2）装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。

（5）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。

【题目】下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
A.KMnO4→MnO2
B.HCl→Cl2
C.Fe2O3→Fe
D.CaO→CaCO3

A. x=y=0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________

（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g

（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________

A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处

（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________

a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c．在 E 步骤中俯视凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL

【题目】下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na＋
C.CO→CO2
D.Fe3＋→Fe2＋