题目内容
【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液,其中 A、C 为单质,B 为氧化物且常温下为无色液体,E 为淡黄色固体,H 为红褐色沉淀。(反应条件和部分产物已省略)
根据上述转化关系,回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A_________ G _________
(2)反应①的化学方程式为:______________________________________。反应②的离子方程式为:______________________________________。
(3)沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象:________,化学方程式为___________
(4)写出物质 E 的一种用途________________________________。
(5)一定条件下,将一定量的 A 与足量的 C 充分反应,最终得到 39.0g 固体 E,则反应中转移的电子数为_______________。
【答案】Na Fe(OH)2 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀,最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023
【解析】
B 为氧化物且常温下为无色液体,B 为H2O。E 为淡黄色固体,E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知,A为Na,C 为O2,D为NaOH。H为红褐色沉淀,为Fe(OH)3,G 为Fe(OH)2,F为含有Fe2+的盐。
(1)由以上分析可知,A为Na, G 为Fe(OH)2。
(2)反应①的化学方程式为:2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑;反应②的离子方程式为:Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓。
(3)Fe(OH)2不稳定,易被氧化成Fe(OH)3,反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀,最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3。
(4)E 为Na2O2,可以和水、二氧化碳反应生成氧气,可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。
(5)发生反应为2Na+ O2 Na2O2,最终得到 39.0g Na2O2,n(Na2O2)= = =0.5mol,参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol,反应中Na元素由0价升高到+1价,反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。
【题目】水溶液中的行为是中学化学的重要内容,按要求回答下列问题.
(1)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分别改变下列条件:①加水稀释②加热③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序号)。
(2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:________________________________。
(3)AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式),将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂,其原理是_______(用离子方程式表示)。
(4)已知下列物质在20℃下的Ksp如下:
化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 |
①当向含相同浓度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液时,_______先沉淀(填离子符号),
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种淀共存时, =__________。