下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

（2011?信阳一模）下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

下列关于Zn-MnO₂碱性干电池的叙述错误的是（　　）

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是（　　）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

（2011?姜堰市二模）异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

（1）从A→D过程中，反应①的目的是．
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子．
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（4）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：①；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高温、高压

催化剂

[-CH₂-CH₂

（2011?姜堰市二模）近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放．蚀刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、碱性的（NH₃-NH₄Cl）以及传统的（HCl-FeCl₃）等3种．蚀刻废液中含有大量的Cu²⁺，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：


（1）FeCl₃型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生．发生的主要化学反应有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，还有、．（用离子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：．
（3）H₂O₂型酸性废液处理回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的（填序号）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）处理H₂O₂型酸性废液回收Cu₂（OH）₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是．
（5）碱性蚀刻液发生的化学反应是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃?H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH₄Cl固体并通入NH₃的目的是．

（2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：．
②燃料电池正极消耗空气的体积是（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

（2011?姜堰市二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

则，A的化合价B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为；基态Ni原子的电子排布式．

（2011?姜堰市二模）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．