题目内容
下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是（ ）
分析：A．负极上锌失电子发生氧化反应；
B．根据电极反应式判断负极附近碱性的变化；
C．根据转移电子数计算消耗二氧化锰的物质的量；
D．Zn-MnO2碱性干电池是把化学能转变为电能的装置，所以放出能量．
B．根据电极反应式判断负极附近碱性的变化；
C．根据转移电子数计算消耗二氧化锰的物质的量；
D．Zn-MnO2碱性干电池是把化学能转变为电能的装置，所以放出能量．
解答：解：A．该原电池中，失电子的锌作负极，其电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B．根据Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误；
C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol，故C正确；
D．Zn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确；
故选B．
B．根据Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2知，氢氧根离子在负极上发生反应，所以氢氧根离子浓度降低，碱性减弱，故B错误；
C.2mol二氧化锰得2mol电子生成2molMnOOH，当负极失去0.2mol电子时，正极MnO2消耗量为0.2mol，故C正确；
D．Zn-MnO2碱性干电池中反应物的能量大于生成物的能量，所以是总反应为放出能量的反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，难点是电极反应式的书写，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．
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