题目内容
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
分析：A．弱电解质溶液中，溶液越稀，其的电离程度越大，根据溶质的物质的量和电离程度确定氢离子数；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C．根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．物质的性质决定其反应速率．
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
C．根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再根据还原剂和氧化剂的计量数计算被氧化和被还原的N原子数之比；
D．物质的性质决定其反应速率．
解答：解：A.1L 0.3mol?L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.3mol，3L 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液中醋酸的物质的量是0.6mol，溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以3L 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液中氢离子数大于1L 0.3mol?L-1 CH3COOH溶液中的H+数，故A错误；
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故B正确；
C．该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．物质的性质决定其反应速率，氟气的活泼性大于氯气，相同条件下，所以氢气和氟气的反应速率大于和氯气的反应速率，故D错误；
故选B．
B．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故B正确；
C．该反应方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，该反应中氨气是还原剂被氧化，一氧化氮是得电子被还原，所以被氧化的N原子数小于被还原的N原子数，故C错误；
D．物质的性质决定其反应速率，氟气的活泼性大于氯气，相同条件下，所以氢气和氟气的反应速率大于和氯气的反应速率，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离、氧化还原反应等知识点，难度不大，注意物质的性质决定其反应速率，外界条件只是影响因素．
练习册系列答案
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下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 | B、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 | C、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 | D、相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 | B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 | C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量 | D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |