[题目]掌握仪器名称.组装及使用方法是中学化学实验的基础.回答有关问题:(1)写出装置I中有关仪器的名称:a .b .该装置分离混合物——青夏教育精英家教网—

【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

（1）写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。

（2）装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸的操作，请按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。

②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。

a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。

③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________。

【题目】酶指具有生物催化功能的高分子物质．在酶的催化反应体系中，反应物分子被称为底物，底物通过酶的催化转化为其他分子．几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与，以提高效率．请回答下列问题：

（1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有系统，组成该系统的结构具有的功能特性是．茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是．

（2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，Rubicon酶的存在场所为；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的（特性）相矛盾．

（3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出：．为了验证这一结论，请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料，比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响，写出实验设计思路：．

【题目】有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥环己烯；⑦聚丙烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④⑦ D. ②③⑤

【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

③A能与FeCl3溶液反应显紫色

（1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

（2）D的结构简式为________________________。

（3）E中含氧官能团名称为_______________。

（4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

（5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应

②本环上只有3个取代基

③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

（6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )

A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙

D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短

【题目】石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m：n，有关叙述正确的是（）（相对原子量Si 28 O 16）

A. 6g该晶体中含有0.1NA个分子

B. m：n=2：1

C. 原硅酸根SiO44—的结构为，则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6

D. 六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10

【题目】短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为___________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是_____________________________________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。A、B、C都分别能与D形成中心原子杂化方式均为___________的共价化合物X、Y、Z。其中，属于不等性杂化的是___________ (写化学式)。

（3）比较Y、Z的熔沸点Y______Z(填“>”、“<”或“=”)，并解释理由_____________________。

（4）D元素能与Cu形成棕黄色固体，加水溶解并稀释过程中，溶液颜色由绿色逐渐转化为蓝色，显绿色离子是_________________，显蓝色离子中的配位原子________________。

（5）A和B能形成多种结构的晶体。其中一种类似石墨的结构，其结构如下图所示(图1为晶体结构，图2为切片层状结构)，其化学式为__________。实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3。已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。其晶体密度为__________g/cm3(已知：2=1.414,后=1.732,结果精确到小数点后第2位。)