题目内容
【题目】酶指具有生物催化功能的高分子物质．在酶的催化反应体系中，反应物分子被称为底物，底物通过酶的催化转化为其他分子．几乎所有的细胞活动进程都需要酶的参与，以提高效率．请回答下列问题：
（1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有 系统，组成该系统的结构具有的功能特性是 ．茶叶细胞中也存在众多种类的酚类物质与酚氧化酶．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是 ．
（2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，Rubicon酶的存在场所为 ；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的 （特性）相矛盾．
（3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出： ．为了验证这一结论，请以耐高温的纤维素分解酶为实验材料，比较在低温和最适温度下储存对酶活性的影响，写出实验设计思路： ．
【答案】（1）生物膜 选择透过性 高温使酚氧化酶失活
（2）叶绿体基质 专一性
（3）酶在较低温度下储存活性受影响小，在较高温度下储存活性受影响大
将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后，再在最适温度下测量其活性
【解析】
试题分析：（1）酶氧化酶与酚类底物在细胞中能实现分类存放，是因为细胞内具有生物膜系统，生物膜的结构的功能特性是选择透过性．绿茶制取过程中必须先进行热锅高温炒制，这一过程的目的是高温使酚氧化酶失活．
（2）茶树的Rubicon酶在CO2浓度较高时，该酶催化C2与CO2反应，该反应属于暗反应中的物质变化，因此Rubicon酶的存在场所为叶绿体基质；该酶具有“两面性”，在O2浓度较高时，该酶催化C2与O2反应，产物经一系列变化后到线粒体中会产生CO2，其“两面性”与酶的专一性相矛盾．
（3）如图中曲线表示将酶在不同温度下保温足够长时间，再在酶活性最高的温度下测其残余酶活性，由图可得出酶在较低温度下储存活性受影响小，在较高温度下储存活性受影响大．为了验证这一结论，可以将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后，再在最适温度下测量其活性．
故答案为：（1）生物膜 选择透过性 高温使酚氧化酶失活
（2）叶绿体基质 专一性
（3）酶在较低温度下储存活性受影响小，在较高温度下储存活性受影响大
将耐高温的纤维素分解酶分别在低温和最适温度下储存足够长时间后，再在最适温度下测量其活性
孟建平名校考卷系列答案
【题目】已知1molSiO2含有4mol Si—O。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为
化学键 | Si—O | O＝O | Si—Si |
键能/kJ·mol－1 | x | 498.8 | 176 |
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
【题目】三氯氧磷(POCl3)俗名磷酰氯、氧氯化磷，是重要的基础化工原料，可用于制取染料、农药，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。某化学实验小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,其实验装置设计如下：
有关物质的部分性质如下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）B中所装试剂为__________，B装置的作用除观察O2的流速之外，还有_____________________。
（3）C装置控制反应在60℃~65℃进行，其控温的主要目的是__________。
（4）实验制得的POCl3粗产品中常含有PCl3，可用__________方法提纯。
（5）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，以防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是__________ (填标号)。
a．FeCl2 b．甲基橙 c．淀粉 d．NH4Fe(SO4)2
②Cl元素的质量百分含量为__________ (列出算式)。
③在步骤Ⅲ中，若无加入硝基苯的操作，所测Cl-元素含量将会__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱电解质 | HClO4 | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
【题目】现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸 I．漏斗
（2）不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因___________________________________________。
（3）滴定终点的现象为___________________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL） | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数