题目内容
【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)
B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙
D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短
【答案】C
【解析】A、反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c2(NO2)，选项A正确；B、甲是恒压容器，压强自始至终保持不变，不能判断是否平衡，选项B错误；C、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应，随着反应的进行，压强降低，由于甲为恒压容器，相当于加压，平衡正向移动，所以NO2体积分数：甲<乙，选项C错误；D、由于反应后甲的压强大于乙的压强，反应速率：甲＞乙，反应时间：甲＜乙，选项D正确。答案选C。
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【题目】氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一
I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反应中相关键能数据如下：
化学键 | C | N | N | C=O |
键能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此计算△H=__________。
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO的转化率为__________。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是__________ (填序号)。
a．缩小容器体积 b．催化剂 c．降低温度 d．再通入2.0molNO
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡将__________ (填“正向”或“逆向”)移动。
Ⅱ．SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是___________(写一条即可)。
（4）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。
①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)
