A. 向水中投入一小块金属钠 . B. 将水加热煮沸.

C. 向水中通入二氧化碳气体. D. 向水中加食盐晶体

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于______（填字母）。

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

（2）写出B的化学式：____________。

（3）请写出铜録与盐酸反应的化学方程式：________________________。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是_______________（填序号）

II．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。用Fe(OH)3胶体进行下列实验：

（5）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_______，这说明_________，这种现象称为____________________________。

（6）向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是______________________。

A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性

B.O2与O3互为同位素,相互转化为化学变化

C.1H、2H、3H互为同位素,其性质相似

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

A. 分散系中分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl—

C. 标准状况下，任何气体的分子间距离几乎都相等

D. 金属氧化物都是碱性氧化物

I、制备Na2S2O2实验步骤如下:

步骤1:先组装仪器，然后________。

步骤2:添加药品。关闭K1、K2、K3按图中所示依固体、溶液顺序将所需药品加入各仪器。

步骤3:打开K2，关闭K3，调节K1，使硫酸缓慢匀速滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小。当pH计读数接近7时，打开K3，关闭K1、K2。

步骤4:将C中所得溶液加热浓缩，冷却析出Na2S2O2，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（1）步骤1中缺少的操作是___________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。

（3）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变装置C中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可以采取的措施有________(任写一条)。

（4）装置C中Na2S和Na2CO3的物质的量浓度之比约为2:1,若Na2S过量则C中会出现淡黄色的浑浊，用离子方程式解释其原因为____________。

（5）实验制得的Na2S2O3产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验，检测Na2S2O3产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论_____________。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用浓度为0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至终点时的现象为____________。

（7）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______mL，计算所得样品的纯度为_________(用含W的代数式表示)。

A. 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA

B. 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA

C. 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA

D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA

A. 硫酸中放出氢气量最多 B. 醋酸中放出氢气速率最慢

C. 盐酸中放出的氢气量最多 D. 盐酸和醋酸中放出的氢气相等

【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

A.氢氧化钠与稀盐酸混合

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C.乙醇燃烧

D.锌与稀硫酸反应