题目内容
【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是（ ）
A.浓硝酸在常温下光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
【答案】A
【解析】解：A．浓硝酸见光和受热分解，故A正确；B、浓硝酸在常温下见光或受热会分解生成二氧化氮、水和氧气，与稀硝酸反应生成一氧化氮，故B错误；
C、铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；
D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；
故选A．
应用题作业本系列答案
【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | SO2或SO3平衡转化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c（SO3） | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | |
A. 达到平衡时，a1+a3>1
B. 达到平衡时，容器中的压强: PII>PI>PIII
C. 达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大
D. 若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行
【题目】下面是某科研小组利用废铁屑还原浸出软锰矿(主要成分为MnO2)制备硫酸锰及电解其溶液制锰的工艺流程图:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等杂质金属离子；
②生成氢氧化物的pH见下表:
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
请回答下列问题:
（1）“酸浸”前将原料粉碎的目的是______________。
（2）流程图中“①加入MnO2”的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+。该反应的离子方程式是_________，其中的MnO2可以用试剂_____(填化学式)代替。
（3）流程图中“②调节pH”可以除去某种金属离子，应将溶液pH调节控制的范围是_________下列可用于流程中调节pH的试剂是__________(填试剂对应的字母编号)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
（4）向滤液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等离子，发生反应为MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。当该反应完全后，滤液2中的Mn2+与Ni2+离子的物质的量浓度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
（5）上述流程中，能循环使用的一种物质是___________(填化学式)。
（6）上述流程中在电解前需对电解液中Mn2+的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电解液，加入一定质量的NaBiO3(不溶于水)，使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是MnO4-、Bi3+。该反应的离子方程式是_______________。
（7）在适当条件下，在MnSO4=H2SO4+H2O为体系的电解液中电解也可获得MnO2，其阳极电极反应式为________________。
