A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS

【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X和Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B. 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大

C. 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g/mol

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60g

C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子

D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

A.第二周期VA族B.第二周期VIIA族

C.第三周期VA族D.第三周期VIIA族

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据:

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

请回答:

(1)反应II为不可逆反应，请简述理由______________。

(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

①下列说法不正确的是____________。

A.由图1可知，相同条件下反应I的活化分子百分数大于反应II 的活化分子百分数

B.图1中C6H5-SH 的浓度在590℃随温度变化的原因可能是反应II 中消耗反应物，使反应I平衡逆向移动

C.其他条件不变，由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D.由图2 可知，若要提高C6H5-SH 的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

②590℃时，氯苯和硫化氢混合气体(体积比1:2.5，总物质的量amol)在VL的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为a/7mol，苯的物质的量为a/l4mol，则该温度下反应I的平衡常数为____。(保留两位有效数字)

③请根据图1、图2，在右图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图________

(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外，亦可电解还原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元强酸)或苯磺酰氯来制备。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为_______。

（1）所需浓硫酸的体积是_________，（保留一位小数）量取浓硫酸所用的量筒的规格是________ 。（从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步实验的操作是________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是______________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________；D.定容时俯视溶液的凹液面________；

A.O2和O3互为同素异形体

B.同温同压下，等体积的O2和O3具有相同的原子数

C.O2和O3的相互转化是化学变化

D.氧气比臭氧稳定

A.CaCO3的分解反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸反应D.稀H2SO4与稀KOH的反应