A. 在实验室中蒸馏石油 B. 由苯制溴苯

C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半径：r(Na+) ＞ r(S2-)

C.稳定性：PH3 ＜ H2OD.碱性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

A. 量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

B. 该溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaCl

D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能说明反应达到平衡状态的是（ ）

A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变

C. NO和SO3的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1molNO2的同时生成1molSO3

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

【题目】一定温度下，在密闭容器中充入4moIX，当反应4X（g）3Y（g）+Z（g）达到平衡状态时，有30%的X发生分解，则达到平衡状态时混合气体的总物质的量是（ ）
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol

（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；

（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。

【题目】一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%) 主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制各纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是____________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。

（3）“除铜”时，反应的离子方程式为_________________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是_________________________。

（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是_________________________。

（5）已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，该流程中Ni(OH)2 生成时，调节pH 约为________Ni2+刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全： lg2=0.30）。