题目内容
【题目】标准状态下,将11.2 LHCl气体溶于水，制成250mL溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度______；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3 的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释____________。
【答案】2 mol·L-141.7mL
【解析】
（1）.先由n=
计算HCl的物质的量，再利用c=
计算HCl的物质的量浓度；（2）.根据稀释定律c1V1=c2V2计算。
（1）.在标准状况下，11.2LHCl的物质的量为n(HCl)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，则该盐酸溶液的物质的量浓度为c(HCl)=0.5mol÷0.25L=2 mol·L-1，故答案为：2 mol·L-1；
（2）. 质量分数为36.5%、密度为1.2 g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=
=
=12mol/L，用该浓盐酸配制250mL、2mol/L的稀盐酸，设需量取该浓盐酸的体积为a L，则根据稀释定律有：a L×12mol/L=0.25L×2mol/L，解得a=41.7mL，故答案为：41.7mL。
愉快的寒假南京出版社系列答案【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题：
(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。
(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。
(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。
(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。
