（1）构成细胞的最基本元素是_____________，生物体内含量最多的有机化合物是图中的_______（填字母）

（2）甲图中物质D的基本元素组成是________；物质C的不同取决于_________的不同。

（3）小麦种子细胞中，物质E是指__________________。

（4）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是_____________。

（5）乙图B、C代表的单糖分别是_______、___________(填写具体名称)。不能水解的糖类是_____糖，构成淀粉、纤维素、糖原等多糖的单体都是____________________。

（6）淀粉→麦芽糖→葡萄糖→糖原，这是某生物体内糖类的某些变化，此生物一定是________(填“动物”或“植物”)。

【题目】下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A.氯气与氢气的反应
B.氯气与甲烷的反应
C.次氯酸的分解
D.氢气与氧气的反应

A. 氯气跟氢气反应 B. 氯气跟甲烷反应

C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反应 D. 次氯酸分解

已知：

（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。

（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。

（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________。

A. I: DNA II: RNA III:核酸

B. I：还原性糖 II：果糖 III：蔗糖

C. I：固醇 II：胆固醇 III：维生素D

D. I：蛋白质 II：酶 III：激素

（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。

A. 固氮过程中，N2只做氧化剂

B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与

C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物

（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。

（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- N2↑ + 4HCO3- +□______+□

（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。

（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。

①图2中，a电极上通入的X为_______。

②图3中，d电极上的电极反应式为_______。

③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞鲜重条件下的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞干重条件下含量最多的元素都是a，由此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量，则A化合物为蛋白质

【题目】金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_________。

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH— +·OH …………i

R— + ·OH OH—+ ·R …………ii

H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 水煤气

(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

(3)实验3的目的是_________ 。

(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是_________。

②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。