题目内容

【题目】光照对下列反应几乎没有影响的是 ( )

A. 氯气跟氢气反应 B. 氯气跟甲烷反应

C. 乙烯跟溴的四氯化碳溶液反应 D. 次氯酸分解

【答案】C

【解析】

A.氯气与氢气在加热或光照下进行,光照有影响;故A错误;B.甲烷与氯气在光照下发生取代反应 ,有影响,故B错误;C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应不需要光照,光照对反应没有影响,故C正确;D.次氯酸在光照下发生分解反应,有影响,故D错误; 答案选C。

练习册系列答案
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【题目】对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题

(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应

bunsen反应:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI (g)+H2SO4(l) △H

硫酸分解反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1

碘化氢分解反应:2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+10kJ·mol-1

已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1

(2)在活性炭催化下,SO2Cl2发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下容器体积为10L的容器中加入等物质的量的SO2Cl2充分混合(二者物质的量均为nmol),达到平衡后容器体积为8L。

①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应生成两种酸,则这两种酸的化学式为_________

下列事实中不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解

B.氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸

C.将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

度下,SO2的平衡转化率α1=_________反应的平衡常数K=_________(列式并计算)。

下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________

A.平衡后将容器的体积压缩为4L B.增大二氧化硫的浓度

C.升高温度 D.将SO2Cl2(g)液化分离

若向该容器中初始投入SO2Cl2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO2的平衡转化率:α2_________“>”“<”“=”)α1

【题目】金属镍具有较高的经济价值,工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在,在水溶液中存在以下平衡:NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体,K=1.6×10-14

(1)传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S,使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_________

②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成,用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是__________________

(2)“硫化物沉淀法”镍的回收率不高,处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果,该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下:

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中,R与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基),但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下:

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH +·OH …………i

R + ·OH OH+ ·R …………ii

H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示:

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________

②分析图中曲线,可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1;低于或高于这个值,废水处理效果都下降,原因是_________

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