[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况B. 一定条件下.密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况

B. 一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA

C. 0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA

D. 7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA

【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（）

A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 18g2H2O中含有的中子数为10NA

B. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA

C. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA

D. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

【题目】铜镉渣主要含锌、铜、铁、铬(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______________________。

(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为___________________(填化学式)。

(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为____________________。

②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______________，判断依据是_______________。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。

请设计实验方案加以鉴别___________________________。

(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为____________。除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。