题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA
【答案】D
【解析】A，根据Cl守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，A项错误；B，n（Cu）=
=0.1mol，根据反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物质的量为0.2mol，B项错误；C，淀粉水解的方程式为
，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，C项错误；D，n（SO2）=
=2mol，Na2O2与SO2的反应为Na2O2+SO2=Na2SO4，用单线桥分析反应为：
，1molNa2O2与1molSO2反应转移2mol电子，2molNa2O2与2molSO2反应转移4mol电子，D项正确；答案选D。
【题目】MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。
II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。
III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。
IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。
【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
开始沉淀时的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。
（2）II中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。
（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。
①电解MnSO4溶液的离子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如下图所示，其中X是________，总反应的化学方程式是________。
