A. K+、SO42－、HCO3－、H+ B. NH4+、Cl－、OH－、Na+

C. CO32－、Na+、K+、OH－ D. Na+、Ag+、H+、I－

【题目】随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是（ ）
A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质
B.大量使用农药和化肥，提高农作物的产量
C.将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
D.将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

（1）装置A中仪器①的名称是______。

（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）。

（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），应选择装置______。

（4）从碘水中分离出I2，该装置的主要仪器名称是______，若用CCl4作为萃取剂，充分振荡后静置，观察到的现象是：______________________。

A. 汽油 B. NaCl晶体 C. 石油 D. 煤

【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

A. 简单离子半径:Z>Y>X

B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

【题目】已知甲烷实验室制法方程式为CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3，装置如图所示。请回答：

（1）下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是___________________。

A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氯气

（2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

（3）反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由___________________。

已知：Ⅰ. 含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物

如：R1CH=CH2 + RNH2R1CH2CH2NHR

Ⅱ. R1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH

请回答：

（1）化合物E的结构简式___________________。

（2）下列说法不正确的是___________________。

A. 化合物A能发生还原反应，不能发生氧化反应

B. 化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 化合物G具有碱性，可以生成内盐

D. 氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr

（3）写出B+A→C的化学方程式___________________。

（4）写出化合物B可能的同分异构体的结构简式___________________，须同时符合：

① 分子结构中有一个六元环；

② 1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，IR谱显示有C-N键存在。

（5）设计酯A经路径二，通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示，所用试剂与路径一相同)___________________。

请回答下列问题：

(1)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ ________。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是______________。

(2)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。

①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加______溶解，然后再______、洗涤、烘干。

②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。请计算该样品中单质Fe的质量分数为_________。

请回答：

（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是___________________。

（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式___________________。写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式___________________。

（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是___________________。

（4）下列有关实验说法正确的是___________________。

A. 步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法

B. 步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a

C. 步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

D. 步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝

（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250mL。

步骤二：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分别能与Al3+ 或Zn2+ 以物质的量之比1:1进行反应。

根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为___________________(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：___________________。