题目内容
【题目】下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是
A. K+、SO42-、HCO3-、H+ B. NH4+、Cl-、OH-、Na+
C. CO32-、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I-
【答案】C
【解析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的,结合离子的性质、发生的反应分析判断。
A. 在溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,A错误;
B. 在溶液中NH4+与OH-反应生成一水合氨,不能大量共存,B错误;
C. 在溶液中CO32—、Na+、K+、OH-之间不反应,可以大量共存,C正确;
D. 在溶液中Ag+与I-反应生成碘化银沉淀,不能大量共存,D错误。
答案选C。
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【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I- )________(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体