A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知： (R1、R2表示烃基或H原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。

(2)C中官能团的名称为________。

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________。

(5)D+G→M的化学方程式为________。

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。

①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构

(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______________________。

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 与HCl加成只生成一种产物

D. 由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

A.②⑤B.③④C.②④D.①③

A. 0.10 mol/L Ag＋ B. 0.20 mol/L Zn2＋

C. 0.20 mol/L Cu2＋ D. 0.20 mol/L Pb2＋

K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：

(1)K元素处于元素周期表的_____ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有______个。

(2)KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为___________。

(3)从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是__________。

(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为___________。

③NH3 的VSEPR模型为_____ ；中心原子的杂化形式为_____，其杂化轨道的作用为__________。

(5)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g/cm3(用代数式表示)。

反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。

（1）画出砷的原子结构示意图____________；

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________；

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；

a．溶液的pH不再变化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再变化 d．c(I)=y mol·L1

②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________；

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =7．1时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示：

试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________。

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol