题目内容

【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是(  )

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 与HCl加成只生成一种产物

D. 由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯

【答案】D

【解析】

A、乙烯和丙烯均含有碳碳双键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色以及溴水褪色,A错误;

B、丙烯中存在甲基,为四面体结构,分子中所有原子不可能在同一平面上,B错误;

C、因丙烯结构不对称,与HCl加成可生成两种产物,为CH3CHClCH3CH2ClCH2CH3C错误;

D、丙烯中含碳碳双键,能发生加聚反应生成聚丙烯,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图____________

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________

(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应: (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是__________(填标号);

a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v()

c.c()/c()不再变化 d.c(I)=y mol·L1

tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”);

tnv_____ tmv(填“大于”“小于”或“等于”);

④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K___________

(5)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示:

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____________

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1);

(6)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响,pH =7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH > 7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题图-3所示:

试问,提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是______________________

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