题目内容

【题目】

化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:

已知: (R1、R2表示烃基或H原子)

请回答下列题:

(1)A的化学名称为_________,B的结构简式为________

(2)C中官能团的名称为________

(3)D分子中最多有___个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________

(5)D+G→M的化学方程式为________

(6)同时满足下列条件的D的同分异构体有___种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________

①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

(7)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________

【答案】 2-丁醇 羟基、羧基 11 取代反应 8

【解析】由题中信息可以推知,A发生催化氧化生成BBBHCN发生加成反应后再水解生成CCC发生消去反应生成D,由E的分子式可知,E与氯气在光照条件下发生取代反应生成FFF发生水解反应生成GGGD发生酯化反应生成MM

(1). A的化学名称为2丁醇,B的结构简式为故答案为:2丁醇

(2). 中官能团的名称为羟基、羧基,故答案为:羟基、羧基;

(3). 根据碳碳双键和碳氧双键为平面结构,分子中最多有11个原子共平面,故答案为:11

(4). 和氯气在光照条件下发生取代反应生成故答案为:取代反应;

(5). 发生酯化反应的化学方程式为:故答案为:

(6). D由信息可知其同分异构体属于甲酸酯则先写出C4H8属于烯烃的同分异构体有CH2CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)2,共3种,再用HCOO取代各烯烃中不同化学环境的H原子CH2=CHCH2CH34种取代方式,CH3CH=CHCH32种取代方式,CH2=C(CH3)22种取代方式,共有8种同分异构体,其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为故答案为:8

(7). 发生水解反应生成再发生氧化反应生成进一步与HCN加成后水解得该物质发生消去反应得最后发生加聚反应得目标产物,则合成路线为:故答案为:

练习册系列答案
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【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:

反应I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

反应 II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

1

化学键

H—O

O=O

N≡N

N—H

键能kJ·molˉ1

463

496

942

391

H=__________________

2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内=1时,说明反应已达平衡

3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应III。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如下图:

该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)。

520时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。

有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

A.使用催化剂Pt/Ru

B.使用催化剂Cu/TiO2

C.增大NH3O2的初始投料比

D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.降低反应温度

4)采用氨水吸收烟气中的SO2

若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________

【题目】(1)1780年,意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时,无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”。结合你所学的知识模拟该过程,下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_________(填字母)。

a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁

(2)1799年,伏打仔细研究了伽伐尼的发现,以含食盐水的湿抹布,夹在银和锌的圆形版中间,堆积成圆柱状,制造出世界上最早的电池-伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:

金属

电子流动方向

电压(V)

A

A→Cu

+0.78

B

Cu→B

-0.15

D

D→Cu

+1.35

E

E→Cu

+0.30

已知:构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:_______金属可能是最强的还原剂;______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(3)1836年,英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进,获得了世界上第一个具有稳定电流的电池,下图是丹尼尔电池的简易装置:

该电池的正极反应是_____________,负极反应 __________

(4)随着社会的发展和科技的进步,越来越多的电池被制造出来。请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,使它的正极反应为:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器,“”代表导线,“”代表电极,“”代表小灯泡,

在下图方框内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液,标出电源的正负极________

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