A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 不能确定

①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。

A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

A. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

【题目】向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 随着温度升高，该反应的平衡常数减小

B. 1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1<p2<p3<p4

D. 平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1

②H2(g) ＋ S(g) = H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 。下列判断一定正确的是

A. 1 mol氢气完全燃烧生成H2O(g)吸收241.8 kJ热量

B. 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJ

C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D. 反应②中改用固态硫，1 mol H2完全反应放热将小于20.1 kJ

A. 溴乙烷的水解反应 B. 实验室用乙醇制取乙烯

C. 葡萄糖与银氨溶液反应 D. 油脂的氢化

①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【题目】下列有关焰色反应的说法错误的是（ ）
A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D.焰色反应一定发生化学变化