Question

【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 点②和点③所示溶液中电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点②所示溶液中，CH3COOH的1/2转化为CH3COONa，由于pH<7，所以CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，点③所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)，c(Na+)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故A错误；B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C. 点③所示溶液中c(OH-)=c(H+)，点④所示溶液中CH3COONa水解程度很小，所以 c(OH-)<c(CH3COO-)，故C错误； D. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，而且一半酸转化为盐，点①所示溶液pH>7说明CN-的水解程度大于HCN的的电离程度，c(HCN)>c(CN-)，点②所示溶液pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，因此，c(CH3COO-)>c(CN-)，故D错误。故选B。