(1)X反应类型是_____________，X反应的条件是_________________ 。

(2)A的结构简式____________________ 。

(3)写出反应B+C→F的化学方程式______________________。

(4)物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有____________种(包括F)；

①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；

②分子中含有一个苯环；

③苯环上有两个取代基，且取代基相同。

写出符合上述条件，且水解产物遇FeC13溶液显紫色的一种物质的结构简式_________________。

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

【题目】下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

【题目】某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是

A．体系总压强不再随时间而改变 B．体系总质量不再随时间而改变

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：1

A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应

B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层

C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷

D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

A. S2－的结构示意图：

B. CO2的结构式：O＝C＝O

C. 醋酸的分子式：CH3COOH

D. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2

A. A B. B C. C D. D

（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

（学生回答）该反应的化学方程式___________________________。

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是____________________。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。