题目内容
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生回答）该反应的化学方程式___________________________。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是____。
（实验探究）（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有___________。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是____________________。
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___________________。
【答案】H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O猜想四NaOH将pH试纸伸入了待测液溶液中有Na2SO4，无论是否有H2SO4都会产生白色沉淀
【解析】
演示实验：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
假设猜想：根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
实验探究：①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀；
演示实验：硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；正确答案：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。
假设猜想：硫酸能够与氢氧化钠发生中和反应，不能共存，猜想四不合理；正确答案：猜想四。
实验探究：（1）由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠；正确答案：NaOH。
（2）①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；正确答案：将pH试纸伸入了待测液。
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；正确答案：溶液中有Na2SO4，无论是否有H2SO4都会产生白色沉淀。
