题目内容

【题目】央视《每周质量报告》曾报道,某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂,有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂,它们的相对分子质量相等,可用如图所示方法合成:

(1)X反应类型是_____________,X反应的条件是_________________

(2)A的结构简式____________________

(3)写出反应B+C→F的化学方程式______________________

(4)物质F有多种同分异构体,满足下列条件的共有____________种(包括F);

①与F具有相同的官能团,能发生水解反应;

②分子中含有一个苯环;

③苯环上有两个取代基,且取代基相同。

写出符合上述条件,且水解产物遇FeC13溶液显紫色的一种物质的结构简式_________________

【答案】 取代反应 光照 18

【解析】试题分析:发生取代反应后生成在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成A,A的结构简式为;乙醛经氧化后生成D,D为乙酸;AD在硫酸作催化剂条件下发生酯化反应生成二乙酸对苯二甲酯;乙烯与水发生加成反应后生成C,则C为乙醇;经氧化后生成B,BC也可以发生酯化反应生成与E相对分子质量相同的F,则B为对苯二甲酸、F为对苯二甲酸二乙酯。

(1)发生X反应后生成所以该反应是取代反应该反应的条件是光照

(2) 在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成A,A的结构简式为

(3)反应B+C→F的化学方程式

(4)物质F有多种同分异构体,①与F具有相同的官能团,能发生水解反应说明分子中有2个酯基②分子中含有一个苯环;③苯环上有两个取代基,且取代基相同。苯环上的这两个取代基有邻、间、对3种排列方式,这个取代基有-COOC2H5、-CH2COOCH3、CH3CH2COO-、CH3COOCH2-、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-6种情况,所以满足这些条件的共有18种(包括F);其中水解产物遇FeC13溶液显紫色的结构简式为

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaFCH3COOK溶液[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液,NH4+大小顺序为①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根据质子守恒,0.2 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;根据电荷守恒,NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)],CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)],PH相等所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故B错误; NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性,pH相等所以NH4+浓度相等,NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小,故C正确;0.2 mol·L-1HCl0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混,完全反应生成氯化钠氯化铝氢氧化铝所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故D错误

型】单选题
束】
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

1装置A中仪器a的名称为________写出A中发生反应的离子方程式_________________________若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性,试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________

2选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是__________________________________

丙同学设计的合理实验方案为按照A→C→______→F→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________

其中裝置C的作用是____________________________

3为了测定装置A残液中SO2的含量,量取10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使SO2全部蒸出,用20.00mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液吸收。充分反应后,再用0.2000 mol·L-1KI标准溶液滴定过量的KMnO4消耗KI溶液20.00mL

已知5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

残液中SO2的含量为____g·L-1

若滴定前读数时平视,滴定终点读数时俯视则测定结果________偏高偏低无影响)。

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