（1）醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

②步骤3中现象a是_____________。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

（1）基态铁原子的价电子排布式为_________。

（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O中第一电离能最大的为________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为________________。

（3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_____。已

知该配合物的熔点为-20.5 ℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_____________（填晶体类型）。

（4）金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_______________nm（用含d和NA的代数式表示）。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH为________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

（4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

（1）E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。

（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（4）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。

（2）25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___(填序号)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.Na→NaOH
B.FeCl3→FeCl2
C.H2→H2O
D.Cu→CuO

A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a点对应溶液的pH= 2

C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

（1）以澄清石灰水、无水硫酸铜、浓硫酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_______________________。

（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：

①由H2 和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。

分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_____________（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是______________________。

②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气[=2]直接副备二甲醚，结果如图所示。

290℃时二甲醚的选择性(选择性=×100% 10)为97.8%，则290 ℃时二甲醚的产率为_______________________。

（3）在一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。

①下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是________________（填字母）。

a.容器中压强不变 b. ΔH不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变

②温度为850℃时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：

0~4 min时，H2O(g)的转化率=______。表中4~5 min之间数值发生变化，可能的原因是___________

（填字母）。

a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度