题目内容
【题目】关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ）
A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.只含共价键的物质一定是共价化合物
【答案】A
【解析】
A．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH，故A正确；
B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；
C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如Na2SO4，故C错误；
D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，只含共价键的物质不一定是共价化合物，例如氢气等，故D错误；
故答案为A。
【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步骤 | 现象 |
步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。 | 出现白色沉淀 |
步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液变红色。 |
步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 现象a，溶液红色变浅。 |
步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出现黄色沉淀。 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。
