Question

【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

（1）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为______________(填序号)。

（2）25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示，反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________。反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，下列量会变小的是___(填序号)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

Answer 1

【答案】 c b d a 同浓度的HSCN比CH3C00H酸性强，与NaHCO3溶液反应快 < a

【解析】（1）电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c＞b＞d＞a；（2）等浓度的酸的强弱不同，则c（H+）不同，c（H+）越大，反应速率越大，因Ka（HSCN）＞Ka（CH3COOH），溶液中c（H+）：HSCN＞CH3COOH，c（H+）越大反应速率快，即同浓度的HSCN比CH3C00H酸性强，与NaHCO3溶液反应快；同浓度时说明HSCN酸性大于CH3COOH，反应后溶液中的CH3COO-水解程度大于SCN-，所以反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）；（2）a、若保持温度不变，在醋酸溶液中加少量盐酸，c（H+）增大，a．CH3COO-+H+= CH3COOH，所以c（CH3COO-）变小，选项a正确；b．加少量盐酸，c（H+）增大，选项b错误；c．温度不变则Kw不变，选项c错误；d．温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，选项d错误。答案选a。