A.NaB.AlC.FD.O

A. A B. B C. C D. D

A. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

B. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e- H2↑+2OH-

C. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

D. 在刹车和下坡时，乙电极增重

A. 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶

B. 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C. Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是_________（填“锌”或“铜”）；

②正极的电极反应式为__________________________________；

③产生这些气体共需转移电子_________________mol。

A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B. 元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜Y

C. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. v的电子式可表示为

【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）B→D的化学方程式：___________________________________________________________。

（3）E＋F→NaCl的化学方程式：____________________________________________。

（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。

回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为________、________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

【题目】为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性