题目内容
【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________（填“锌”或“铜”）；
②正极的电极反应式为__________________________________；
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
【答案】 不能 能 锌 2H+ +2e- =H2↑ 0.3
【解析】试题分析：（1）原电池反应一定是氧化还原反应；（2）①原电池中活泼金属作负极；②正极是氢离子得电子生成氢气；③根据正极反应式计算转移电子的物质的量。
解析：（1）原电池反应一定是氧化还原反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O是非氧化还原反应，故A不能设计成原电池；2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2是氧化还原反应，故B能设计成原电池；
（2）①原电池中活泼金属作负极，锌比铜活泼，所以负极是锌；②正极是氢离子得电子生成氢气，电极反应式是2H+ +2e- =H2↑；
③设产生3.36L标准状况下的氢气共需转移电子xmol
x=0.3mol
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【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
