(1)甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________形。

(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。

(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：

①a电极名称为____________。

②c电极的电极反应式为_________________________________。

③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是__________L。

回答下列问题：

(1)淀粉的组成可表示为___________，A分子中的官能团名称为__________。

(2)反应⑦中物质X的分子式为________，反应⑧的类型为______________。

(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。

(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是________。

A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸

(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用____调节溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有______________现象产生，则证明反应①已发生。

实验中可供选择的试剂：

A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水

【题目】25℃时，水的电离达到平衡: H2OH＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大

【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

下列说法不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

C. 实验2中，平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2

A. M为电源负极，有机物被氧化

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

(1)分子中所有原子都共平面的是__________________。

(2)含氢量最高的是_______，含碳量最高的是________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是__________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_____，其结构简式为________________，官能团的名称分别为__________和__________。

Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(5)图中属于烷烃的是______(填字母)。

(6)上图中A与________、B与________、D与_____互为同分异构体(填字母)。

A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆

C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21

D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

A. 制取并收集少量氨气

B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 制取并检验乙烯

D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱