Question

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器 编号	物质的平衡浓度(mol/L)			物质的起始浓度(mol/L)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆

C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21

D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由容器I中反应：2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常数K=，A正确；B、在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出，B正确；C、温度为T2时， >0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，C错误；D、容器Ⅱ反应达平衡前正反应速率大于逆反应速率，v正>v逆，D正确，答案选C。