题目内容

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器

编号

物质的平衡浓度(mol/L)

物质的起始浓度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆

C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21

D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

【答案】C

【解析】A、由容器I中反应：2NO2 2NO+O2

起始量(mol/L) 0.6 0 0

变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2

平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2

可以求出平衡常数K=，A正确；B、在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出，B正确；C、温度为T2时， >0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1，C错误；D、容器Ⅱ反应达平衡前正反应速率大于逆反应速率，v正>v逆，D正确，答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

（2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

项目

S2O (g·L－1)

SCN－(g·L－1)

苯酚(g·L－1)

pH

处理前

34.28

70.11

1.3

8.55

处理后

0.91

69.76

1.35

2.4

由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

表2　13次依次加入试剂情况

次数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

NaClO3/g

16.3

0

0

0

0

0

7.6

0

5.7

0

10.9

0

7.1

浓H2SO4/mL

0

2

2

2

4

4

0

4

0

4

0

4

0

实验结果如图1所示：

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

【题目】全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确的是

A. 缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧区：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的电子通过电解质溶液传递给O2

D. 隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈

【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列说法不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

C. 实验2中，平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

实验目的

试剂

烧杯中的物质

A

醋酸的酸性强于苯酚

碳酸氢钠溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羟基对苯环的活性有影响

饱和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基对苯环的活性有影响

酸性高锰酸钾溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

金属钠

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网