(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化学方程式可能正确的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________

②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________

(3)探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度

实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸 式”或“碱 式”）

②滴定至终点时的实验现象是：______________。

③Na2C2O4的纯度是:______________

①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

A．②④⑤ B．①②④

C．②③④⑤ D．①②③⑤

【题目】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是

A. B. C. D.

（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。

A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4

（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。

（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：

简要解释熔点产生差异的原因：

①SiO2 和 SiCl4：_________________________；

②SiCl4和 SiF4：___________________________。

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

④______________________________________________________________；

⑦______________________________________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

（1）请写出仪器名称，a__________、 d __________，在烧瓶a中装的试是__________、__________、_________。

（2）请你推测长直导管b的作用：一是_____________________________，二是____________________________________的作用。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？____________________________________

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：____________________。(填有机反应类型)

（5）课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______（上或下）口进________（上或下）口出。

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

A. 非金属单质 B. 非金属氧化物 C. 含氧酸 D. 金属氧化物

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下： _________________________，然后轻振荡使其混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。

（3）浓硫酸的作用是：① _______________； ② ______________。

（4）图中右边试管中试剂是 _____________________________。

（5）分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______________________________________

（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_______________________________________________

【题目】将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是

A. 化学反应速率

B. 的分解率为20％

C. 在这10 min内的平均反应速率

D. 容器里气体的密度为