题目内容

【题目】实验室用下图装置制取少量溴苯,试填写下列空白。

(1)请写出仪器名称,a__________、 d __________,在烧瓶a中装的试是__________、__________、_________。

(2)请你推测长直导管b的作用:一是_____________________________,二是____________________________________的作用。

(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?____________________________________

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于:____________________。(填有机反应类型)

(5)课本采用如下装置进行实验,请在图中标出冷凝水流动方向______(上或下)口进________(上或下)口出。

【答案】 圆底烧瓶 锥形瓶 苯 Br2 铁粉 导气 冷凝和回流 不能,因为HBr易溶于水,造成倒吸 淡黄色沉淀 取代反应 下 上

【解析】(1)根据装置图,仪器a为圆底烧瓶,d为锥形瓶,苯和液溴在铁的作用下生成溴苯和HBr,故答案为:圆底烧瓶;锥形瓶;苯;溴;铁粉;

(2)苯与液溴发生取代反应,生成溴苯和HBr,由于反应放热,溴、苯沸点低,易挥发,所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯.故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物,故答案为:导气;冷凝和回流;

(3)HBr极易溶于水,不能将导管c末端浸没于液面中,导管c末端与锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防倒吸,故答案为:不能,因为HBr易溶于水,容易造成倒吸;

(4)反应完毕,锥形瓶d中是氢溴酸的容易,滴加AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成,此现象说明反应是生成了溴化氢,说明该反应属于取代反应,故答案为:淡黄色沉淀;取代反应;

(5)冷凝水的流动方向应自下而上,可以确保冷凝管中充满冷却水,这样的冷却效果好,确保充分冷却,即冷凝水从下口进,上口出,故答案为:下;上。

练习册系列答案
相关题目

【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:

观点一是:“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

观点二是:“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

pH与时间关系图

请回答下列问题:

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

(3) “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

(4)若“实验派”的观点正确,那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低

【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)减小,使Cu2+水解平衡向左移动,c(H+)减小,pH上升。

(3)“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。

(4)若“实验派”的观点正确,那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增强,pH降低。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

(2)常温下,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”),醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

(4)将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m与n的大小关系式_____________________。

【题目】苯甲酸乙酯()(Mr=150)(密度1.05g·cm-3)稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油;也大量用于食品中,也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据:

沸点(°C,1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

环己烷

共沸物(环已烷-水-乙醇)

249

212.6

40-80

100

78.3

80.75

62.6

其制备原理如下 :

制备过程:

Ⅰ、制备粗产品:如右图所示的装置中,于50mL圆底烧瓶中加入8.0g苯甲酸(固体)(Mr=122)、20mL乙醇(Mr=46)、15mL环己烷、3mL浓硫酸,摇匀,加沸石。在分水器上加水至c处,接通冷凝水,水浴回流约2h,反应基本完成。记录体积,继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。

Ⅱ、粗产品的纯化:加水30mL,分批加入固体NaHCO3。分液,水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层,用无水硫酸镁干燥。回收石油醚,加热精馏,收集210-213℃馏分。

(1) 仪器d的名称__________________,水流方向为____进____出。

(2) 该反应水浴控制的温度为____________。

(3) 该反应加过量乙醇的目的为________________________________。

(4) 分水器的作用____________________,分水器的检漏方法_____________。如何利用实验现象判断反应已基本完成_______________。

(5) 固体碳酸氢钠的作用______________________,加至___________________为止。

(6) 经精馏得210-213℃馏分7.0mL,则该反应的产率为___________。

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