Question

【题目】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体。则下列关系不正确的是

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】向镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的氢气bL。

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ，2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H2

向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，刚好沉淀完全，Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 为n g：Mg2＋ + 2OH－ = Mg(OH) 2 ，Al3＋ + 3OH－ = Al(OH) 3

将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体MgO和Al2O3 为p g。

A、由第一步反应知道，生成H2 为bL，即mol，即H元素化合价降低=，则金属化合价升高共，即OH－ 的量，得到关系=，即，c=，选项A正确；B、KOH中的OH－完全进入沉淀，所以，沉淀Mg(OH) 2 和Al(OH) 3 质量＝Mg和Al的质量＋OH－的质量，即n = m + ，选项B错误；C、最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量，O元素是－2价，所以物质的量＝=，即p=m+，代入b与c的关系，即A的式子，就得到，p=m+，选项C正确；D、假设mg全部是镁，那么得到氧化镁p==，如果mg全部是铝，那么得到氧化铝p==,如果mg是镁铝混合，那么有<p<，选项D正确。答案选B。