A.在18g18O2中含有NA个氧原子

B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D. 装置④中电子由Zn经导线流向Fe，Zn极发生氧化反应

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

（1）Hagemann酯的分子式为_____________。

（2）已知A→B、B→C均为加成反应，则B的结构简式是__________。

（3）E→F的化学方程式是_______________。

（4）已知Hagemann酯的一种同分异构体有下列结构特征：

①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②除苯环外核磁共振氢谱吸收峰只有1个；③存在甲氧基（-OCH3）。则该同分异构体的结构简式为____________。

（5）下列说法正确的是________________。

①G为芳香族化合物

②A能和HCl加成得到聚氯乙烯的单体

③G与NaOH溶液共热，能得到甲醇

④在Ni催化下，1molHagemann酯最多能与2 mol H2发生加成反应

A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑥ C. ②⑦ D. ③④⑦

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是 （填字母编号）．

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．

已知：CO（g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1 kJmol﹣1

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2 kJmol﹣1

则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．

（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．

①比较P1、P2的大小关系： ．

②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为 （最简分数形式）

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为 ．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L．

【题目】(共6分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）该反应的氧化剂是 ，2molN2参加反应转移电子数为 。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。

图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是

(提示：272 = 729)

A. CO2 B. 金刚石 C. 晶体硅 D. H2O

下列说法正确的是

A. 在pH=7的溶液中HX-、X2-、HY-和Y2-能大量共存

B. 向Na2X溶液中加入少量H2Y 溶液，发生反应：X2-+H2Y==HX-+HY-

C. 1L.0.1mol·L-1NaHY溶液中n(HY-)+2n(Y2-)+n(H2Y) =0.1mol

D. HX-的水解平衡常数为Kb=10-7

①取水样10．0ml于锥形瓶中，加入10．0ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示剂2~3滴。

②②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 试回答下列问答：

（1）步骤①加入的指示剂是_______________________________。

（2）步骤②应使用________式滴定管。

（3）判断达到滴定终点的实验现象是___________________________________；

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是____________

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B.锥形瓶未用待测液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

（5）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____________。(选填编号)

A．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c[HCO3-)＞c[CO32-) B．c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-)

C．c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(CO32-) D．c(H2CO3) ＞c(HCO3-)＞c(HC2O4-)＞c(CO32-)

（6）已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______________________________。

②4.0×10－3 mol·L-1HF溶液与4.0×10－4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_______________________________________